2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе). 2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.
Главным поставщиком серы была Италия. В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором : Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов ( дихлорид серы и дитиодихлорид) :
В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.
Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4. 1. Сернистая кислота H2SO3 в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням: 2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду: Серная кислота образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты.
Cпособы получения оксида серы (IV)Сжигание серы на воздухе: S + O2 → SO2Горение сульфидов и сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. ... Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами: Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой: ... Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.2 нояб. 2020 г.
В реакциях простое вещество сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Это связано с тем, что атомы серы в простом веществе ...
В природе сера встречается как в самородном виде, так и в виде соединений, главным образом, сульфатов и сульфидов. Большие запасы самородной серы обнаружены в ...
Сера [S] легко окисляется кислородом [O2] воздуха до оксида [SO2]. Рекция экзотермическая, но для инициализации требуется нагревание. Описание эксперимента:.
Сера — химический элемент № 16. Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы. ... На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных ...
Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа: 2SO 2 + O 2 ⇄ ...
Окисление соединений серы: В природных условиях микробиологическому окислению подвергаются сероводород и элементарная сера. Сероводород в природе образуется ...
by ВК Хлесткин · 2013 — Окисление H. 2. S, S, COS, CS. 2 в избытке воздуха в SO. 2. • гомогенное сжигание (печь дожига). • каталитические процессы. Грануляция и складирование серы ...
Клаус, запатентовал в 1883 г основанный на окислении способ получения серы из сероводорода. Различают 4 основных технологии Клауса: Прямоточный ...
Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. SO2 образуется при сжигании серы в кислороде или при обжиге ...
Paypal: [email protected] Webmoney rub: R420123173600 Webmoney usd: Z685045079175 Яндекс деньги: 410011943678310 Кто ...
Paypal: [email protected] Webmoney rub: R420123173600 Webmoney usd: Z685045079175 Яндекс деньги: ...